Учитель химии, ответьте!

04.10.2011 00:17 №41154 **Учитель химии, ответьте!**

Изучение химии в 8 классе началось с ковалентной связи,S P орбиталей. Сразу на 140 стр учебника. Это нормально? Или дети сначала должны все-таки уяснить знаки хим. элементов, и что такое простые и сложные вещества?
Такой подход к изучению нового предмета допустим? (учебник Рудзитис-8кл.)
Мы, родители, этот предмет не с этого изучали.
Посоветуйте, что делать?

Вы знаете, для того, чтобы правомерно вести разговоры на данную тему, нужно уточнить, в какой школе и в каком классе данное явление происходит. Если это предпрофильное изучение химии, то вполне допустимо изучение тематики на описываемом уровне, НО не в начале изучения химии, не на первых уроках, безусловно.

Школа с углубленным изучением иностранного языка. Преподавание предмета химии в 8 классе (начальное) Многие дети за последнюю контрольную получили "0". Учитель на просьбу ученика объяснить, отвечает — "мозги напрягите".
Пройденные темы (по тетради):орбитали, валентность, оксиды, получение кислорода, алгоритмы решения задач.

Что с химией делать? Может у кого такие же проблемы?
Ученик "тупой", или учитель так объясняет?

... а это смотря есть жалобы от родителей или нет хотя можно и проигнорировать, но тогда придется устанавливать камеры хотя бы в трех кабинетах

ну Вы понимаете в каких

Дополнительных занятий для непонятливых в школе нет. Не понял — трудности ученика. Поверьте, родители тоже сидят и бьются с этой химией, не понимая задачи. Ну, не воспринимается никак. Наследственное что ли? Неужели на эту химию раскошеливаться, а будет ли толк, и нужна ли она, если химиками все равно не будем? Или пусть "2"останется, чем ребенка терзать? Посоветуйте.

Во всех предметах есть темы легкие и сложные, хорошо понимаемые и непонимаемые вообще. Дальше. Есть темы основополагающие, на которые потом все время оглядываются, на них строится дальнейший материал. И если это так — то советую все-таки эту тему проработать, иначе — кирдык потом, завал, не поймет ничего детеныш. А есть темы — проходящие. Не возвращаются к ним больше — фиг с ними тогда, простите за грубость. Сказать что почем — не могу, не преподаватель я химии. Да и найти можно человека, который объяснит одну-две темы…

Совершенно согласна. Несколько раз была в роли человека, который объяснял одну-две темы. Собственное дите пока по химии не добралось, поэтому была не в курсе, что там теперь и почем в школьной программе

. Когда увидела современный школьный учебник впервые — была в шоке. В первую четверть 8-го класса запихнут весь основополагающий материал по общей химии. Видимо, для того, чтобы дети сразу поняли, что химия – это жуть непонятная, и никогда больше к ней не возвращались.
Если понятия валентности, орбитали, молярной массы пройдут мимо школьника – мимо пойдет и вся остальная химия. А будет ли она нужна дальше – вы еще не знаете, вдруг да в мед или в фарм, например, дите соберется? Да и если не соберется – мало приятного сидеть на уроках, ничего не понимая. Поэтому очень советую, найдите человека, который объяснит эти темы. Если такового нет, наймите репетитора ненадолго.
А еще есть «вечная» книга по химии для школьников: Хомченко «Пособие для поступающих в вузы». Пусть название вас не смущает. В отличие от школьных учебников, она ОЧЕНЬ понятная. Органическая химия там слабовата, а общая очень хороша.

Спасибо, книгу поищем.

И еще — может, выложите сюда задачи, за которые дети получили "0"? А я объяснялку постараюсь нарисовать.

Вернулись на первые страницы учебника. До задач еще далеко! Молярная, молекулярная, относительная масса в — чем различие, в чем измеряется каждая отдельно, как ребенку объяснить понятие г/моль и как найти сколько молей в веществе? О, О2 ,3FE NA2CO5 и одномоментно объяснить вычисление относительных масс, массовых отношений, вычисление долей в хим. элементе, и вывод хим. формул по доле хим. элемента при решении задач? Это в параграфе к одному уроку! Это вообще можно осмыслить впервые изучающему химию?
У нас, взрослых голова распухла от одного параграфа, как научить ребенка писать формулы и что получится результате реакции. НЕ доходит!

… :

Вернулись на первые страницы учебника. До задач еще далеко! Молярная, молекулярная, относительная масса в — чем различие, в чем измеряется каждая отдельно, как ребенку объяснить понятие г/моль и как найти сколько молей в веществе? О, О2 ,3FE NA2CO5 и одномоментно объяснить вычисление относительных масс, массовых отношений, вычисление долей в хим. элементе, и вывод хим. формул по доле хим. элемента при решении задач? Это в параграфе к одному уроку! Это вообще можно осмыслить впервые изучающему химию?
У нас, взрослых голова распухла от одного параграфа, как научить ребенка писать формулы и что получится результате реакции. НЕ доходит!

Такой объем за счет сокращения часов по предмету. На что раньше давалось 2-3 урока — объяснить — отработать — проконтролировать_ теперь один урок на все!

По-хорошему, одного урока мало. Мне кажется, можно (но трудно) и за один урок, но Ваш учитель, к сожалению, себе «напрягать мозги» не хочет.
Не расстраивайтесь, все будет хорошо. Все, что дается в школьном курсе химии в непрофильных классах — это очень просто, честное слово. Зачем простые вещи в школьных учебниках нарочно запутывают — не знаю.
Поехали потихоньку. Я постараюсь объяснить «на пальцах», а цифирки и нужные определения, которые нужно знать как в учебнике и никак иначе, Вы сами по учебнику, ок? У меня школьного учебника все равно нету.
Абсолютная атомная или молекулярная масса – просто вес атома или молекулы в килограммах или граммах. Что-нибудь ОЧЕНЬ маленькое, например масса атома углерода в кг = 1,993*10 в степени (-26). Поэтому для удобства в химии используют не абсолютные атомные массы, а относительные.
Относительная атомная масса (или атомный вес) представляет собой отношение массы какого-нибудь атома к 1/12 массы атома углерода. Измеряется в атомных единицах массы (а. е.м.). Обозначается символом Ar. Является одним из основных характеристик химического элемента, приведена в периодической системе элементов. Например, Ar кислорода 15,9994, для решения задач округляем до целых. Разве что, если я правильно помню, для хлора берется 35,5 и для меди 63,5.
Относительная молекулярная масса (Mr) представляет собой отношение массы какой-нибудь молекулы к 1/12 массы атома углерода. Измеряется в атомных единицах массы (а. е.м.). Равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества.
Соответственно, Mr (О2)=16*2=32
Mr(Na2 CO5) = 23*2+12+16*5=138
И т. д. , сколько бы атомов в молекулу не насовали.
Молярная масса — основной рабочий инструмент химика. При расчетах удобно оперировать привычными нам граммами, миллиграммами и килограммами, а не весом молекул, да и весы лабораторные отдельные молекулы взвешивать не умеют.
Т. е. наша задача – перейти от а. е.м. к граммам. Для этого надо выяснить, сколько молекул мы должны взять, чтобы их вес можно было измерять в граммах.
Элементарная частица протон имеет относительную массу 1 а. е.м. Абсолютная масса протона также известна. Посчитаем, сколько протонов в 1г. (N = 1/ абсолютную массу протона) и получим число, которое называется постоянной Авогадро = 6,02*10 в степени (23).
Таким образом, если количество частиц = постоянной Авогадро, то их вес в граммах численно равен весу этих частиц в а. е.м. Такое количество частиц – это и есть один моль вещества.
Обозначим: m – масса вещества, г.;
M – молярная масса, г/моль;
n – количество вещества, моль.
Все школьные задачки на тему «молярная масса» решаются по одной формуле: M=m/n; или m=M*n; или n=m/M.
Например, найти, какое количество вещества содержится в 9 г воды?
Mr (H2O)=2*1+16=18, следовательно, М=18г/моль
n=9/18=0,5 моль.

Про массовые отношения и вычисление долей — нужно рассматривать на примере. Вот ссылочка мне понравилась с задачками:
http://vschool31.ru/index.php?option=com_content&task=view&id=236
Или давайте какую-нибудь из ваших решим?

А можно я вопрос задам "в порядке повышения образованности"

? Имеет ли право учитель перераспределить отведенные ему часы или за это сразу башку отрывают? Если забрать пару уроков от химии элементов и перекинуть на общую — это можно или нет? Просто больно уж неразумно получается, основные темы не поняты, и весь курс дальше читать зря? А пару часов от химии элементов не убудет, ну прочтут дети самостоятельно про какие-нибудь азотно-фосфорные удобрения, или не прочтут, какая разница…

Спасибо за разъяснение. Три дня убили, чтобы самим "въехать в тему". Только с решебником стало немного проясняться. Помогли ответы на вопросы к параграфу.

Непонятно откуда взяли 2 моля? М-молярная(Н2О)=36г:2моль(?)=18г/моль а здесь 1 моль? М(Н2)=2г:1моль(?)=2г/моль М(FЕ)=56г/моль
А если взять 5 CuCl,то сколько молей? M=64+36=100:(?)= г/моль
Из всего прочитанного уяснили, что все массы одинаковые
М отн
М молЕк а. Е.м.
М моляр г/моль

Задача: получено 22г сульфида железа. Какое кол-во железа соответствует этой массе? 88FeS — 1моль (ОТКУДА?), а не 2 (?) Как ребенок должен догадаться? Если 88:88,то — 1г/моль.
22Fe — x моль почему Н2О 36(?):2 А не 18:18
Будем признательны, если разъясните. Опять запутались.